Fyzikální a chemické vlastnosti fosfátů

Strukturní vzorec funkční skupiny kyseliny fosforečné v kyselém roztoku. V alkalickém roztoku tato funkční skupina uvolní dva atomy vodíku a ionizuje jefosfáts formálním poplatkem -2.Fosfátiont je víceatomový iont, který obsahuje jeden atom fosforu a je obklopen čtyřmi atomy kyslíku, aby vytvořil pravidelný čtyřstěn. Fosfátový iont má formální náboj -3 a je konjugovanou bází hydrogenfosfátového iontu; hydrogenfosfátový iont je konjugovaná báze dihydrogenfosfátového iontu; a dihydrogenfosforečnanový ion je konjugovaná báze kyseliny fosforečné alkalické. Je to hypervalentní molekula (atom fosforu má ve valenčním obalu 10 elektronů). Fosfát je také organofosforová sloučenina, jeho chemický vzorec je OP(OR)3.
Kromě některých alkalických kovů je většina fosforečnanů za standardních podmínek ve vodě nerozpustná.

Ve zředěném vodném roztokufosfátexistuje ve čtyřech podobách. V silně alkalickém prostředí bude více fosfátových iontů; ve slabě alkalickém prostředí bude více hydrogenfosforečnanových iontů. Ve slabě kyselém prostředí se častěji vyskytují dihydrogenfosforečnanové ionty; v silně kyselém prostředí je hlavní existující formou ve vodě rozpustná kyselina fosforečná.