Uhličitan vápenatý

Uhličitan vápenatýje anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CaCOâ, běžně známá jako vápenec, vápenec, kamenný prášek atd. Uhličitan vápenatý je alkalický, v zásadě nerozpustný ve vodě, ale rozpustný v kyselině chlorovodíkové. Je to jedna z běžných látek na Zemi. Vyskytuje se v aragonitu, kalcitu, křídě, vápenci, mramoru, travertinu a dalších horninách. Je také hlavní složkou některých zvířecích kostí nebo skořápek. Uhličitan vápenatý je také důležitým stavebním materiálem a má široké průmyslové využití.

Fyzikální vlastnosti

Bílý jemný krystalický prášek, bez chuti a zápachu. Existují dvě formy: amorfní a krystalické. Krystalický typ lze rozdělit na ortorombický krystalový systém a hexagonální krystalový systém (bezvodý uhličitan vápenatý je bezbarvý ortorombický krystal, hexahydrátový uhličitan vápenatý je bezbarvý monoklinický krystal), který je sloupcovitý nebo kosočtverečný a jeho hustota je 2,93 g/cm3. Teplota tání je 1339 °C (rozklad při 825-896,6 °C) a teplota tání je 1289 °C při 10,7 MPa. Těžko rozpustný v alkoholu, rozpustný v roztoku chloridu amonného, ​​téměř nerozpustný ve vodě.

Chemická povaha

1. Uhličitan vápenatýse rozkládá na oxid vápenatý a oxid uhličitý při 825-896,6°C. (Průmyslová výroba CO):
2. Uhličitan vápenatý se vaří a rozpouští se zředěnými kyselinami (jako je zředěná kyselina octová, zředěná kyselina chlorovodíková, zředěná kyselina dusičná atd.). Reakce také uvolňuje oxid uhličitý, což je exotermická reakce. Například: reagujte se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu vápenatého, vody a oxidu uhličitého (COâ, vyrobený v laboratoři):
3. Pokud se voda smíchaná s CaCO3 převede do přebytku oxidu uhličitého, vytvoří se roztok hydrogenuhličitanu vápenatého. Uhličitan vápenatý reaguje s roztokem kyseliny uhličité (dešťová voda) za vzniku hydrogenuhličitanu vápenatého. Nalijte CO2 do kalné vápenné vody a srážky zmizí.
4. Bezvodý uhličitan vápenatý se zahřeje na 1000 K, aby se přeměnil na kalcit.